原子核外电子为什么要这么排布呢?

原子核外电子为什么要这么排布呢?
第24号元素铬Cr,核外电子排布1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d4 ,请问“4s23d4”这么不直接写成3d6或是3d44s2.为什么不将最后6个电子全部分在d亚层.
虫儿1984 1年前 已收到2个回答 举报

芭蕉雨林 幼苗

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处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况
于是先半充满状态能量最低 每个轨道都先有一个自旋方向相投电子 然后根据泡利不相容原理和洪特规则 在轨道上有2个自旋不同的电子 所以就是两对成对电子 再加两个未成对 所以是286

1年前

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QQ经销商 幼苗

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4s比3d能量低,所以先排4s后排3d。

1年前

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