FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（　　）

解题思路：根据FeCl₃、CuCl₂的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体铜剩余，则一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和二价铜离子无剩余．

①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部参加反应生成Fe²⁺和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、
CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定没有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部参加反应或部分反应生成Fe²⁺和Cu，
所以溶液中一定没有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
A、溶液中一定不含Fe³⁺，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；
B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe²⁺，故B正确；
C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu²⁺，故C错误；
D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．

考点点评： 本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．

铁粉先与三价铁归中反应，再和铜反应，而剩余有固体，证明三价铁已经反应完，而固体中有没有铜，就不得而知了，所以答案选择D为什么答案选C？但是如果铜离子全部变成铜单质的话，又会存在知道三价铁腐蚀铜的反应，生成二价铁和二价铜，除非全部变成了二价铁，三价铁不存在的情况下，才会出现铜导致！你确定答案没错？？...

选C 充分反应仍有固体 有两种情况 一是Fe和Cu 二是只有Cu 所以一定含Cu D正确 当然B 也对 若剩余固体 说明Fe3+已完全反应 KSCN不变色 A对 C不一定含Cu2+

C
有这几个反应
Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu
2Fe3+ +Fe =3Fe2+