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解题思路：物质的水溶液因发生水解而显酸性的是强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水动力平衡状态的氢氧根离子促进水的电离，溶液氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈酸性．
A．NaHSO4为强酸的酸式盐，NaHSO4=Na++H++SO42-，但不是盐类水解的原因，故A不选；
B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故B不选；
C．HCl为一元强酸，电离子出氢离子，溶液呈酸性，不是水解原因，故C不选；
D．AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故D选．
故选D．
点评：
本题考点： 盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查盐类水解的应用，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握盐类水解的规律以及水解原理，把握相关基础知识的积累．
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