为什么F比CL活泼,但HF酸的酸性比HCL弱?

按1楼的理论,氯的电负性比碳的电负性大,所以,HCl的酸性不及CH4.
X－H键的电离与电负性确实有关,X元素有大的电负性才能赋予X－H键的极性,有极性才能电离.但是在卤族元素的氢化物中,还要综合考虑另一个因素,就是原子半径关系到X－H的键长,它影响到键能.键能高键就稳定.HF、HCl、HBr、HI依次键能下降,其电离就依次变容易,酸性依次增强.HF分子间有极强的氢键H－F……H－F比质子与水分子间的氢键还强,所以其水中电离离子的溶剂化能量低于其自身分子间的氢键键能,导致HF仅为中强酸而非强酸.不过,并不是HF的腐蚀性也弱于HCl.这是另一个问题.我只是提醒注意.

F的非金属性比Cl强，所以H-F键的强度比H-Cl键大，不易断裂，所以酸性较弱

因为F的电负性比氯大得多，H与F的结合就强得多。H不易离去。