H2SO3=可逆H+ + HSO3-那么H2SO4

在中学阶段,认为H2SO4是二元强酸,其电离方程式为：
H2SO4 = 2H+ + SO42-
H2CO3是二元弱酸,分步电离：
H2CO3 =(可逆) HCO3- + H+
HCO3- =(可逆) CO32- + H+
H2SO3也是二元弱酸,也是分步电离,与H2CO3相似.
实际上H2SO4的一级电离确实是完全的,但二级电离是部分的：
H2SO4 = H+ + HSO4-,Ka1=1*10^3
HSO4- =(可逆) H+ + SO42-,Ka2=1*10^-2
在1mol/L的H2SO4中,HSO4-的电离度大概是10%.即使在1mol/L的NaHSO4溶液中,HSO4-的电离度也不过是30%左右.

多元酸和多元碱都是分步电离，但是习惯上多元强酸一步写出来，而多元弱酸分步电离；而多元碱一般都是一步写出，不管强弱。
硫酸属于强酸指的是第一步电离，如果看第二步电离的话属于中强酸，当然我们习惯上当成二元强酸，这也是我们接触到的唯一的二元强酸。一般只要是二元及二元以上均为非强酸。碳酸是弱酸，分步电离，分步写电离方程式。...

是的，
这里硫酸第一步解离是强酸，第二步是弱酸，
碳酸的两步都是弱酸。
硫酸在高中认为是完全强酸，所以直接写成解离两个就行了，
其他弱酸都是分步写，