在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．由图象可知，A、C、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A=D=E，由C点c（OH^-）×c（H⁺）可知，C点的Kw大于A点，则B＞C＞A=D=E，故A正确；
B．C点的c（OH^-）×c（H⁺）大于25℃的Kw，说明温度较高，可能为纯水，也可能为盐溶液，故B错误；
C．水的离子积只与温度有关，与溶液的类型无关，D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液，也可能为其它类型的溶液，故C正确；
D.100℃时，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，与pH=10的KOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，等体积混合后，溶液显中性，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，注意分析图象，把握水的离子积只受温度的影响．