一道高中化学选修3习题A.C同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则下列叙述正确的是A.原子半径A没有条件了

首先明确一点：这类题目中,不可能出现稀有气体元素.
那么,根据“B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数”,A原子次外层电子数可以是2（第2周期）,也可以是8（2+周期）,因为B不可能是稀有气体元素,所以A的次外层电子数只能是2,即A是第2周期元素,所以B是IIA族元素.同时又由于A是第2周期元素,所以C一定是2+周期元素（否则,C是第1周期,也就是氢,那么也就不会有氢的氢化物）,所以B正确.不能确定B的周期,所以A不正确,IIA族元素的氧化物因为很强的离子键,所以具有非常高的熔点（均上千,氧化钙与氧化镁常用作耐火材料）,所以C也正确.D显然不正确.

你再仔细看看题目是不是有什么隐含条件，我觉得如果不告诉你abc递增题目似乎做不出来啊。。。。。

前面应该有个条件吧，比如“ABC原子序数递增”之类的。

没有特殊说明的话,这种问题一般只在短周期内考虑,就短周期而言:
由第二句话可知,A的次外层电子数为2，B是铍或镁，而A就在第二周期，所以C就只能在第三周期，故B项正确。易知C也是正确的。