熔沸点的到底顺序：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl

熔沸点的到底顺序：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.
我觉得有点抽象,可以运用这条知识点,具体解释这么排序的原因吗?
突然好失落 1年前 已收到2个回答 举报
赞

tianzewu 幼苗

共回答了15个问题采纳率：93.3% 举报

解释是对的,即判断离子键的强弱,但是必须加上一个前提,结构相似.
所以这个顺序,经常在高中习题出现,可以姑且这么解释.
但是其中,MgCl2与NaCl实际上是NaCl的熔沸点更高一些,就是因为它们的晶体结构并不一样,所以不能简单这么比较.
所以这个顺序中晶体结构相似的是MgO、NaCl、CsCl,熔沸点逐渐降低.

1年前 追问

12

突然好失落 举报

那么MgO、NaCl、CsCl三者的所带电荷怎么比较判断呢？

举报 tianzewu

这三个物质因为晶体结构相似，所以就可以使用上面的规律解释了。 Mg2+、O2-的电荷较高，而Na+、Cl-、Cs+的电荷较低 另外，Mg2+半径较小，Na+较大，Cs+更大 O2-的半径也小于Cl- 所以MgO中的作用最强，熔沸点最高，NaCl其次，CsCl较低。

沙的孩子gb 幼苗

共回答了2个问题 举报

可以这么理电荷密度=电荷/体积
电荷密度越高，离子间的吸引力越强（类似的例子比如磁铁的磁性越强，之间吸引力越强）
MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
先说MgO>MgCl2
Mg2+一样，差别在于O2- 电荷为2，体积虽然大于Cl-。但总体电荷密度大些。MgO离子键>MgCl2离子键
NaCl>CsCl
Cl-一样。Cs+的体积比Na+大太多了。...

1年前

1
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 18 q. 0.017 s. - webmaster@yulucn.com