poppush 花朵
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假设金属全部为碱金属,则n(H2)=[V/Vm]=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol,根据碱金属与水反应的方程式为:2R+2H2O=2ROH+H2↑,则n(R)=2n(H2)=0.1mol,
所以M(R)=[m/n]=[2.4/0.1]=24g/mol,所以R的相对原子质量为24,由于含有Hg,R的质量小于2.4g,所以R的相对原子质量小于24,故R为Li或Na;
故答案为:Li或Na.
点评:
本题考点: 碱金属的性质;化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查了碱金属与水的反应,注意由于Hg与水不反应,可采用极限法分析,题目难度不大.
1年前
你能帮帮他们吗