弱电解质电离平衡中物质的量处理?例如醋酸电离CH3COOH=H++CH3COOH-

电离度随浓度的降低而增大.（因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.
这个问题我来讲一下,就以醋酸为例吧
CH3COOH↔CH3COO- + H+
加入水稀释时溶液浓度变稀,电离度增大,平衡向右,H+的物质的量就增大了；
升温：因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化,这就导致温度对电离度虽有影响,但影响并不大的必然结果.一般情况下,温度对电离度影响不大,但水的离解过程显著吸热,所以温度升高可以增大水的电离度.
加入CH3COONa或NaOH时：
当加入CH3COONa,CH3COO- 的浓度就增加了,平衡向左,移动同时消耗H+,H+的物质的量减小
当加入NaOH时,消耗H+生成CH3COONa,CH3COO- 的浓度就增加了,推动平衡向左,同时消耗H+,H+的物质的量减小