化学有机物问题某有机物A3.0g在4.48LO2中充分燃烧，产物只有co2，H2O，CO，将产物依次通过浓硫酸，碱石灰，

充分燃烧后还有co，这说明氧气不足（所以这不能称为充分燃烧，叙述不严谨），燃烧产物总质量为3g+m（o2）=3+0.2x32=9.4g
浓硫酸增重3.6g，说明生成3.6gH2O，即，氢原子的物质的量为0.4mol，质量为0.4g
碱石灰增重4.4g，说明生成4.4gCO2，即，二氧化碳中碳原子物质的量为0.1mol，质量为1.2g
所以co的质量为9.4-3.6-4.4=1.4g 推出co物质的量为0.05mol，一氧化碳中碳原子
0.05mol
那么有机物总重为3.0g，氢原子只存在于水中，所以碳原子共0.15mol，氢原子0.40mol，共（1.8+0.4）g，即2.2g，所以氧原子0.8g，物质的量为0.05mol
显然分子式为c3h8o