资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学兴趣小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持仪器已略去 ）进行氨气

（1）碳酸盐加热分解能产生NH₃，只有（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO₂和H₂O被吸收，可得到纯净的NH₃；
（2）NH₃与过量O₂在催化剂铂石棉、加热条件下发生反应：4NH₃+5O₂

铂石棉
.
△4NO+6H₂O，通过无水CaCl₂后，未反应完的NH₃和生成的H₂O被吸收，生成的NO在试管内被过量的O₂氧化为红棕色的NO₂气体，方程式为：2NO+O₂═2NO₂；
（3）由于装置C上端开口，要点燃NH₃，须先通入O₂，后通入NH₃，因为若先通入NH₃，NH₃在空气中不能点燃，NH₃逸出会造成污染；
②NH₃在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH₃+3O₂

点燃
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2N₂+6H₂O（O₂置换N₂）；
故答案为：（1）（NH₄）₂CO₃（或NH₄HCO₃）；吸收水和二氧化碳；
（2 ）4NH₃+5O₂

铂石棉
.
△4NO+6H₂O；2NO+O₂═2NO₂；
（3 ）①O₂（或氧气）；
②4NH₃+3O₂

点燃
.
2N₂+6H₂O．

点评：
本题考点： 盐的化学性质；气体的净化（除杂）；气体的干燥（除水）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题为信息给予题，考查氨气的有关性质，做题时注意题中“氨气可在纯氧中安静燃烧…”这一重要信息，并结合氨气的性质解答问题，考查了学生分析、提取信息，解决问题的能力．