下列排列顺序正确的是（　　）A．微粒半径：Na+＞K+＞Cl-＞S2-B．稳定性：HBr＞HCl＞HFC．酸性：HCl＞

解题思路：A、电子层越多半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越多半径越小；
B、同主族元素的原子从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱；
C、同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；
D、同周期元素的原子从左到右，元素的金属性逐渐减弱．

A、微粒电子层越多半径越大，所以微粒半径为K⁺、Cl^-、S^2-大于Na⁺，由核外电子排布相同的离子，核电荷数越多半径越小，则Cl^-＞S^2-＞K⁺，
所以微粒半径大小顺序为：Cl^-＞S^2-＞K⁺＞Na⁺，故A错误；
B、同主族元素的原子从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性：HBr＜HCl＜HF，故B错误；
C、同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C错误；
D、同周期元素的原子从左到右，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．