9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（　　）

n（Na）=[9.2g/23g/mol]=0.4mol，
反应方程式为2Na+2²H₂O=2NaO²H+²H₂↑，
生成n（²H₂）=0.2mol，则
A．中子为0.2mol×2=0.4mol，故A错误；
B．电子为0.2mol×2=0.4mol，故B正确；
C．质子为0.2mol×2=0.4mol，故C错误；
D．分子为0.2mol．故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 钠的化学性质；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

考点点评： 本题考查化学反应的计算，题目难度不大，本题要特别注意把握原子的构成．