1.新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）在低于198℃时稳定存在,但受热易分解（4K2FeO4===2Fe2O3+4K2
1.新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）在低于198℃时稳定存在,但受热易分解（4K2FeO4===2Fe2O3+4K2O+3O2↑）、遇水变质[4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3 +8KOH+3O2↑ ].小明采取操作（①选择合适的实验装置,并检验装置的气密性②取一定量样品,称其质量③将上述样品放置在反应体系中④收集并量取气体的体积）,通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质.
第（1）（2）小题无视
（3）若样品的质量为10g,实验中收集到0.672L的气体（换算成质量为0.96g）,则样品高铁酸钾的质量分数为_____（计算结果保留到1%）
PS:答案已经知道了,我要的是解题方法,
2.煤是重要的化工原料,用煤做燃料不仅是极大的浪费,而且因煤中含有硫的化合物（如FeS2）燃烧时会生成SO2气体,造成对环境的污染.
（1）已知FeS2燃烧时的化学方程式是4FeS2+11O2===2X+8SO2,其中X是_Fe2O3_
PS：主要是第二小题,其他的都懂了.
（2）我市某火力发电厂第一季度用煤300t,已知煤中含有硫2.8%,且燃烧时其中的硫全部转化成二氧化硫,则产生的SO2的质量为_____（要详细的解答方法）
PS:我是用300X2.8%=8.4t,但答案是16.8t,实在是不懂为什么.
对了,还有一点关于物理,就是克服摩擦力做的功是W=GH 还是W=FS
第（1）（2）小题无视
（3）若样品的质量为10g,实验中收集到0.672L的气体（换算成质量为0.96g）,则样品高铁酸钾的质量分数为_____（计算结果保留到1%）
PS:答案已经知道了,我要的是解题方法,
2.煤是重要的化工原料,用煤做燃料不仅是极大的浪费,而且因煤中含有硫的化合物（如FeS2）燃烧时会生成SO2气体,造成对环境的污染.
（1）已知FeS2燃烧时的化学方程式是4FeS2+11O2===2X+8SO2,其中X是_Fe2O3_
PS：主要是第二小题,其他的都懂了.
（2）我市某火力发电厂第一季度用煤300t,已知煤中含有硫2.8%,且燃烧时其中的硫全部转化成二氧化硫,则产生的SO2的质量为_____（要详细的解答方法）
PS:我是用300X2.8%=8.4t,但答案是16.8t,实在是不懂为什么.
对了,还有一点关于物理,就是克服摩擦力做的功是W=GH 还是W=FS
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1.由题 不管是4K2FeO4===2Fe2O3+4K2O+3O2↑）、
还是[4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3 +8KOH+3
生成的都是O2 且K2FeO4 与O2 比都为4 比3 生成了0.96gO2 有0.03molO2
K2FeO4 与O2 比都为4 比3 故有0.04molK2FeO4 即7.92g
（上面用的公式是n=m/M n物质的量 m 质量 M相对分子质量）
故 质量分数 7.92/10=79.2％
2.你算出来的8.4 是s 的质量 应再加上o 的质量 s的相对分子质量是32 SO2的相对分子质量是 64 故 应在给8.4tX2 才是 SO2 的质量
物理的 是W=FS
还是[4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3 +8KOH+3
生成的都是O2 且K2FeO4 与O2 比都为4 比3 生成了0.96gO2 有0.03molO2
K2FeO4 与O2 比都为4 比3 故有0.04molK2FeO4 即7.92g
（上面用的公式是n=m/M n物质的量 m 质量 M相对分子质量）
故 质量分数 7.92/10=79.2％
2.你算出来的8.4 是s 的质量 应再加上o 的质量 s的相对分子质量是32 SO2的相对分子质量是 64 故 应在给8.4tX2 才是 SO2 的质量
物理的 是W=FS
1年前
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