实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液．向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到10%的氢氧化钠溶液，求原来

解题思路：氢氧化钠变质主要是与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠．碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀．因此变质了多少NaOH就在反应中生成多少NaOH，所以反应后所含的NaOH质量=变质前NaOH质量．根据碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式，计算出生成沉淀的质量，然后计算出反应后溶液质量，再根据“反应后溶液中溶质质量（氢氧化钠质量）=溶液质量×溶质质量分数”计算即可．

设碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
74 100 80
7.4g x y
[74/7.4g]=[100/x]=[80/y]，
解之得：x=10g，y=8g；
反应后溶液的质量为：100g+7.4g-10g=97.4g；
反应后溶液中溶质质量（氢氧化钠质量）为：97.4g×10%=9.74g．根据钠元素的守恒，所以原固体中未变质的氢氧化钠的质量也就是9.74g（因为钠元素原来是在氢氧化钠的，现在经过一系列转化还是氢氧化钠）．
答：原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量为9.74g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生需知道氢氧化钠变质主要是与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠．