25℃时，如果取0.1mol•L -1 HA溶液与0.1mol•L -1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不

（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A ^- +H ₂ O=HA+OH ^- ．
故答案为：A ^- +H ₂ O=HA+OH ^- ．
（2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H ⁺ ）＞0.1mol•L ^-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H ⁺ ）．
故答案为：＞．
（3）将酸和碱等体积混合后，溶液的体积扩大一倍，浓度缩小为原来的一半，所以根据物料守恒得，
1
2 ×0.1mol/L =0.05mol/L．
故答案为：0.05．
（4）将HA溶液加到Na ₂ CO ₃ 溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH ₄ A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH ₄ ） ₂ CO ₃ 中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7．
故答案为：＞．
（5）（NH ₄ ） ₂ SO ₄ 和NH ₄ Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；
NH ₄ A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；
NH ₄ HCO ₃ 溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大．
故答案为：A＞B＞D＞C．