A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，B能与氢氧化钠溶液反应得到A，可推知B为Al、A为H₂，G为NaAlO₂，D可与水蒸气反应生成氢气与F，D为Fe，F为Fe₃O₄，Al能与Fe₃O₄在高温下反应Fe与氧化铝，则H为Al₂O₃，I的浓溶液具有还原性，J是一种黑色固体，二者反应得到单质C，应是二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，可与浓盐酸反应，则I为HCl，J为MnO₂，C为Cl₂，E为FeCl₃，验证符合转化关系，
（1）电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：r（Al³⁺）＜r（Cl^‑），
故答案为：r（Al³⁺）＜r（Cl^‑）；
（2）F为Fe₃O₄，B为Al，二者在高温下发生铝热反应，方程式为8Al+3Fe₃O₄

高温
.
9Fe+4Al₂O₃，
故答案为：8Al+3Fe₃O₄

高温
.
9Fe+4Al₂O₃；
（3）铝和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）将饱和FeCl₃溶液逐滴加入沸水得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体粒子带正电荷，外加电源，可向电源负极移动，在阳极端可观察到的现象是红褐色变浅，
故答案为：红褐色变浅；
（5）根据题意可知反应的离子方程式为：MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O；
（6）向含有0.1molNaAlO₂的溶液中滴加5mol/L的盐酸溶液，得到沉淀3.9g为氢氧化铝，其物质的量[3.9g/78g/mol]=0.05mol＜0.1mol，
若盐酸不足，只有部分偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，则：
AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓
0.05mol0.05mol
故则加入盐酸的体积为[0.05mol/5mol/L]=0.01lL=10mL，
若偏铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀后，部分氢氧化铝溶解，则：
AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓
0.1mol 0.1mol0.1mol
Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
（0.1-0.05）mol 3×（0.1-0.05）mol
故消耗HCl为0.1mol+3×（0.1-0.05）mol=0.25mol，加入盐酸体积=[0.25mol/5mol/L]=0.05L=50mL
故答案为：10 或50．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，B、D属于常见金属及转化关系中特殊反应为推断突破口，而J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，二者反应得到单质，需要学生熟练掌握氯气的制备，注意（6）中讨论进行计算，题目难度中等．