为测定某含有氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物的组成，现取2.9g该混合物与足量CO充分反应，测得生成铁的质量为2.1

解题思路：依据混合物中铁元素的质量可以求出氧元素的质量，则可知两种元素的质量比，而后利用化学式的计算求出三种铁的氧化物中铁和氧元素的质量比，据此可以发现相关的特点，以此为突破口解答即可；

根据题意，氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物与足量的CO充分反应，生成铁和二氧化碳，结合质量守恒定律可知，混合物中的铁元素的质量和生成的铁的质量相等，故混合物中铁、氧元素的质量比=2.1g：（2.9g-2.1g）=21：8．
根据化学式的计算可知，
FeO中铁元素和氧元素的质量比=56：16=7：2=21：6；
Fe₂O₃中铁元素和氧元素的质量比=112：48=7：3=21：9；
Fe₃O₄中铁元素和氧元素的质量比=168：64=21：8；
由此可知，混合物中Fe₃O₄的质量可以为任意值，
设混合物中氧化亚铁的质量为x、氧化铁的质量为y，则混合物中铁元素与氧元素的质量比为（x×[56/72]×100%+y×[112/160]×100% ）：（x×[16/72]×100%+y×[48/160]×100% ）=21：8，
解得x：y=9：20，即混合物中氧化亚铁的质量不能大于0.9g；
故选A．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是一道思维跨度较大的题目，难度较大，主要是利用了化学式的有关计算，能够分析出其中蕴含的规律是解题的关键；

选A，氧化亚铁的质量要小于0.9克，相信我。我大三的学机械的，对化学还是很在行的

A吧 应该是才对

氧化亚铁摩尔质量为71.846mol/g，氧化铁159.69mol/g,四氧化三铁可以看做氧化铁和氧化亚铁的混合物，设氧化亚铁为Xmol，氧化铁为Ymol，根据原子守恒之减少的质量是氧原子的质量及铁原子守恒得x+y=2.1/55.845;x+1.5y=(2.9-2.1)/16；其中Fe2O3可以看成FeO1.5；解得x=0.9，即氧化亚铁最多只有0.9g，所以混合物中氧化亚铁的质量只有A答案0.7...

1.四氧化三铁是氧化铁与氧化亚铁混合物。2,设氧化铁为x.氧化亚铁为y,列方程组：x y=2.9 x乘以氧化铁中铁的质量分数 y乘以氧化亚铁中铁质量分数=2.1 解方程组就可以。其他不会的加我q1783631592

2.9g氧化物中,Fe占了2.1g,因此Fe%=21/29
而Fe3O4中,Fe%刚好等於21/29,所以Fe3O4的量可以任意,只需要保证FeO与Fe2O3混合之後Fe%=21/29就行了,即混合後必须保证平均分子式为Fe3O4
很明显只要个数比FeO:Fe2O3=1:1,就能保证平均分子式为Fe3O4
即质量比为9/20
就算混合物中不含有Fe3O4,那麼FeO...

选A；因为：
该物质中 铁氧元素的质量比为 2.1g:(2.9g-2.1g)=21:8
三氧化二铁中 铁氧元素的质量比为112:48=7:3=21:9
氧化亚铁中 铁氧元素的质量比为 56:16=7:2=21:6
四氧化三铁中 铁氧元素的质量比为 168:64=21:8
所以:6x+9(1-x)=8 x=1/3 则混合物中氧化亚铁的质量可能是:2....

混合物中，铁元素的质量分数为：2.1g/2.9g*100%=72.4%
Fe3O4中铁元素的质量分数=72.4%
Fe3O4可视为FeOFe2O3，说明混合物中FeO和Fe2O3的微粒比为1：:1
设混合物中只有Fe3O4，此时FeO为0g
设混合物中没有Fe3O4，则m（FeO）=2.9g*Mr（FeO）/Mr(Fe3O4)=2.9g*(56+16)/(56*3+...